镍氢电池的总反应式是 H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断...

镍氢电池的总反应式是 H₂＋2NiO(OH) 2Ni(OH)₂，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A．NiO(OH) B．Ni(OH)₂ C．H₂ D．H₂和NiO(OH)

C 【解析】试题分析：首先标出价态发生变化的元素，氢元素从零价变成+1价，镍从+3价变成了+2价。所以氢元素在失电子，作负极，而NiO(OH)中镍得电子，作正极。所以在放电时，负极发生反应的物质为氢气。考点：原电池的应用

考点分析：

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在反应：C＋CO₂2CO中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO₂ ④增加碳的量 ⑤降低压强

A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④

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已知空气—锌电池的电极反应为

锌片：Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O 石墨：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

根据此判断，锌片是

A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原

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将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，

下列叙述错误的是

A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn²^＋浓度增大

C．溶液中的SO₄^2-浓度增大 D．溶液的密度增大

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已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。

据此，下列判断或说法中正确的是

A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构相同

D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

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某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO₂，则该种元素R在周期表中的位置是

A．第二周期第ⅣA族 B．第三周期第ⅣA族

C．第三周期第ⅥA族 D．第二周期第ⅥA族

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