选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）画出装置图：
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（2）电极材料和电解质溶液各是什么？_________1___________ _______2___________
（3）写出电极反应式：负极： 3 ；正极： 4 。
拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3_1____热量(填“吸收”或“放出”) _2__ kJ；理论上，每生成1 mol NH3__3_热量(填“吸收”或“放出”) 4 kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？_________5_________________。
下列反应属于放热反应的是 1 ；属于吸热反应的是 2 。
A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和
E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 F．氢气还原氧化铜
G．葡萄糖在人体内氧化分解 H．钢铁制品生锈的反应
用电子式表示下列物质的形成过程：(4分)
NaF:
②H2S:
写出下列物质的电子式（4分）
H2O 1 KOH 2
CO2： 3 Na2O2: 4
据新华社2009年5月9日电， 国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议，会上通过了我国2009年将投入大量资金发展新能源汽车，支持节能、环保、安全等关键技术开发，为我国社会经济可持续发展打下良好基础，为今后改善环境、提升民众的生活质量具有极为重要的意义。请回答下列问题：
（1）氢能是理想的清洁能源，也是氢氧燃料电池的必不可少的物质。请回答下列问题。
①下列说法不正确的是 。
A．太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同
D．氢氧燃料电池正极获得8mol电子，负极需要8g气体
②利用MnFe2O4为催化剂，通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：
MnFe2O4
MnFe2O4－X＋(X/2)O2
则第二步反应的化学方程式为 (条件不写)。
③一种新能源汽车，使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池，电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是 。
A．放电过程中整个体系内KOH浓度不变
B．放电时负极附近pH减小
C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—
D．放电时，电池反应为2H2+O2→2H2O
（2）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。已知：管道煤气（47g/m3H2、625g/m3CO）价格为1.00元/m3，天然气（714g/m3CH4）的价格为2.50元/m3。
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物质 |
H2 |
CO |
CH4 |
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热值/kJ·g–1 |
143 |
10 |
56 |
①根据以上热值数据， 是最理想的燃料。
②家庭使用管道煤气和天然气， 更经济合算。
③表示CO燃烧热的热化学方程式为 。
