化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x kJ能量
C．断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量
右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是
A．C的单质可跟B的氢化物的水溶液反应
B．原子半径A＞B＞C
C．D的氢化物比B的氢化物稳定
D．A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性强
工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～500℃的催化氧化：2SO2＋O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述说法中错误的是
A．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3
B．达到平衡时，SO2、SO3的物质的量浓度相等
C．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
D．适当提高O2的浓度，可以提高SO2的转化率
光照下，将等物质的量的甲烷、氯气充分反应，得到的产物中最多的是
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl
在元素周期表中主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从界线附近可以找到
A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料
以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是
A. v(A)="0.15" mol?L-1?s-1 B. v(B)="0.6" mol?L-1?s-1
C. v(C)="0.4" mol?L-1?s-1 D. v(D)="0.45" mol?L-1?s-1
