对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是
A．负极的反应式为2H＋＋2e－==H2↑
B．电流由Zn经外电路流向Cu
C．反应一段时间后，溶液中的c(H＋)减小
D．溶液中H＋向负极移动
若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．NA个二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为l l : 4
B．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
C．在0℃，101kPa时，11.2 L氢气中含有0.5NA个氢原子
D．16 g甲烷分子中含有共价键数目共为4NA
某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol?L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：
|
实验 序号 |
浓度
|
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
||
|
1 |
800℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
||
|
2 |
800℃ |
1.0 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
||
|
3 |
800℃ |
C3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
||
|
4 |
820℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是 min，实验4达到平衡的时间是 min，
C3 1.0 mol?L－1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）实验4比实验1的反应速率 （填“快”或“慢”），原因是 。
将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)
+B(g) 2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为： ；
2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为： ；
3）反应前A的物质的量浓度是： ；
4）10s末，生成物D的浓度为 。
已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
X 、Y 、Z 、W
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为 、 。
（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物是 ，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是 。
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）画出装置图：
|
|
（2）电极材料和电解质溶液各是什么？_________1___________ _______2___________
（3）写出电极反应式：负极： 3 ；正极： 4 。
