Question

下表是元素周期表的前三周期，针对表中A～G七种元素填空：

       族

周期         ⅠA    ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    0

1           A                                                 

2                                B      C      D              

3           E                                  F      G       

（1）A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物，其分子的空间结构为        。

（2）七种元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是        （用化学式表示，下同）；碱性最强的是         ，该化合物属于                  。（选填离子或共价化合物），该化合物的电子式为              ，所含化学键类有      、         。

（3）用A、D的单质可以制成燃料电池，电池中装有E的最高价氧化物的水化物的浓溶液作电解质溶液，用多孔的金属惰性电极浸入上述浓溶液中，在X极通入D的单质，Y极通入A的单质，则Y极是该电池的   极（选填正极或者负极），X极的电极反应式是      。当电池中转移1 mol 电子时，消耗A单质的体积为   L（标况）。

Answer

（每空1分，共10分）（1）正四面体

（2）HClO4    NaOH   离子化合物    离子键   极性共价键（极性键或者共价键都可以给分）

（3）负（或者负极）  O2＋4e－＋2H2O＝4OH－   11.2

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是S，G是Cl。

（1）A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物是甲烷，其分子的空间结构为正四面体。

（2）金属性或非金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强，则七种元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4；碱性最强的是NaOH，该化合物属于离子，该化合物的电子式为，所含化学键类有离子键和极性键。

（3）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可知，氢气在负极通入，氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钠溶液，所以正极电极反应式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－。氢气在反应中失去2个电子，所以当电池中转移1mol电子时，消耗A单质的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

考点：考查元素周期律的结构和元素周期律的应用以及原电池的应用、电极反应式的书写