向V mL含0.26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2 g Cu粉，假设HNO3的还原
产物只有NO2和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO－3)=0.2mol/L。 计算：
（1）被还原的HNO3得到的电子的物质的量；
（2）生成NO气体的体积为多少mL(标况)。
在一体积为2 L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：
A＋2B
3C。反应经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol/L 降到0.8 mol/L。
已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。则：
（1）2 min末B的浓度 。
（2） 2 min内 ，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）＝ 。
A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少， A和C处于同主族， 两
者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外M层比L层少2个电子， 则:
（1）B原子的电子式为__________；A离子的结构示意图为_____________。
（2）C原子核里含有一个中子的原子的符号为_________，用电子式表示A与B所形成化合物的形成过程 。
（3）A元素在周期表中的位置为_____________________。
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在
铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。反应一段时间后，停止加热。回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式 。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再将剩余物质慢慢加入水中，可观
察溶液呈 色。
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 ，反应
的化学方程式为 。
（5）若用浓度为18 mol/L的浓硫酸100 mL与过量的铜片，加热使之反应，则被还原的硫酸（选填“大于”、“等于”或“小于”） 0.9 mol 。
下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B、C三种产物的比值为1:1:1。
（1）写出下列各物质的化学式：
X： ；B： ；F： ；G： 。
（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
A→D的化学反应方程式： ；
G→E的离子反应方程式： 。
下表是元素周期表的前三周期，针对表中A～G七种元素填空：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 B C D
3 E F G
（1）A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物，其分子的空间结构为 。
（2）七种元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （用化学式表示，下同）；碱性最强的是 ，该化合物属于 。（选填离子或共价化合物），该化合物的电子式为 ，所含化学键类有 、 。
（3）用A、D的单质可以制成燃料电池，电池中装有E的最高价氧化物的水化物的浓溶液作电解质溶液，用多孔的金属惰性电极浸入上述浓溶液中，在X极通入D的单质，Y极通入A的单质，则Y极是该电池的 极（选填正极或者负极），X极的电极反应式是 。当电池中转移1 mol 电子时，消耗A单质的体积为 L（标况）。
