对于Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2 的化学反应(反应放热),下列叙述一定正确的是
A．1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量
B．若将该反应设计成原电池,锌为正极
C．若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L
D．反应过程中能量关系可用右图表示
短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是
A．Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构
B．X2Y属于共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构
C．X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性
D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应
可逆反应：2NO2(g) 
2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol
NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态
A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
主族元素X、Y、Z的常见离子为aX+、bY2—、cZ—，半径大小关系是X+<Z—<Y2—下列说法不正确的是
A．b一定小于c B．单质的氧化性Z > Y
C．Y2—的还原性大于Z— D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是：
A．Q1+Q2=2Q3 B．Q1+Q2>2Q3
C．Q1+Q2<2Q3 D．无法确定
右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是
A．五种元素可能都是金属元素
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
