Question

 A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

(1) 用电子式表示A_mC的形成过程___________________。

(2) 、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________。

(4) 常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:1混合，写出该反应的离子方程式                。该溶液的溶质含有的化学键类型是            

(5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

Answer

(14 分 每空2分）（1）

（2）S2－+Cl2＝2Cl－+S  （3）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

（4）H2S＋OH－=HS－＋H2O离子键 和共价键（极性键）（5）Na  S

【解析】

试题分析：A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，所以A是Na，B是Al。A与B质子数之和是D质子数的3倍，则D是氧元素。热稳定性：HmD＞HmC，所以m＝2，C是S元素。、 具有相同的电子层结构，所以E是氯元素。

（1）H2S是含有极性键的共价化合物，所以其形成过程是。

（2）非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，所以S2－＞Cl－。非金属性较强的能够置换出非金属性减弱的单质，则反应的化学方程式是S2－+Cl2＝2Cl－+S。

（3）A与D形成的化合物的水溶液是氢氧化钠，和氯气反应的离子方程式是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

（4）将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:1混合，则生成物应该是NaHS，则反应的离子方程式是H2S＋OH－=HS－＋H2O。NaHS中含有离子键和极性键。

（5）根据图中的转化关系可知，符合条件的是Na和S。

考点：考查电子式、还原性强弱、离子方程式、化学键以及元素周期表结构的有关判断