Question

（Ｉ)（10分）某自主学习小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^－1、2.00 mol·L^－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度/mol·L^－^1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
③		粗颗粒
④

(II)（5分） 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O₂，发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c(NO)=              ；

（2）用O₂表示从0~2s内该反应的平均反应速率为             ；

（3）右图中表示NO₂变化的曲线是         ；

（4）在其他条件不变，5min时分别改变下列条件，将改变条件后反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格内：①升温 V                     ②体积不变充入He气体 V                  

Answer

(15分)(每空1分）(I)

实验编号

T/K

大理石规格

HNO3浓度/mol·L－1

实验目的

①

298

粗颗粒

2.00

⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响。

⑶实验①和④探究大理石规格(粗、细)对该反应的影响。

②

298

粗颗粒

1.00

③

308

粗颗粒

2.00

④

298

细颗粒

2.00

（II）0.0035mol·L-1 （2）0.0015mol·L-1·s-1；（3）b （4） 增大 不变

【解析】

试题分析：（Ｉ)要探究温度对该反应速率的影响，则其它条件应该是相同的，所以实验①和③探究温度对该反应速率的影响；要探究探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响，其它条件应该是相同的，所以实验①和④探究大理石规格(粗、细)对该反应的影响。

（II）（1）根据比值数据可知，反应进行到3s时达到平衡状态，则NO的平衡浓度c(NO)＝0.007mol÷2L＝0.0035mol/L。

（2）从0～2s内NO的物质的量减少了0.020mol－0.008mol＝0.012mol，则氧气减少了0.006mol，所以用氧气表示的反应速率是。

（3）平衡时NO2的物质的量增加了0.020mol－0.007mol＝0.013mol，浓度是0.013mol÷2L＝0.0065mol/L，所以b曲线符合。

（4）升高温度，反应速率增大。体积不变充入He气体，压强增大，但物质的浓度是不变的，因此反应速率不变。

考点：考查外界条件对反应速率的影响、实验探究以及有关计算