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下列各组性质比较中,正确的是( ) ①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②...

下列各组性质比较中,正确的是(  )

①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4    ②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

③氧化性:F>C>O           ④氧化性:Li﹤Na﹤K

⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S

A.①②③           B.②③④           C.①②⑤           D.①②④⑤

 

C 【解析】 试题分析:元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;元素的非金属性越强,对应离子的还原性越弱。 ③氧化性的研究对象不是元素,故错;④氧化性顺序为Li+>Na+>K+,故错。故选C。 考点:非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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考点分析:
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下列各组物质中互为同位素的是(  )

A.说明: 满分5 manfen5.com说明: 满分5 manfen5.com     B.D和T说明: 满分5 manfen5.com           C.H2O和H2O2        D.O3和O2

 

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 I (6分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

说明: 满分5 manfen5.com

(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:

A                         ;B                   ;C                        

(2)一段时间后,三个烧杯中的硫酸恰好全部被消耗,C中产生了3.36L(标准状况)气体,,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=            mol·L-1。此时,三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为:               (填写序号) 。

(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是             (填写序号)。

Ⅱ(7分)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如下图,含有某种催化剂。电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

说明: 满分5 manfen5.com

(1)通入SO2的电极为________极,其电极反应式为______________________,此电极区pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)电解质溶液中的H通过质子膜________(填 “向左”“向右”或“不”)移动,通入氧气的电极反应式为________________________________。

 

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(I)(10分)某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L1、2.00 mol·L1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL,大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

实验编号

T/K

大理石规格

HNO3浓度/mol·L1

实验目的

298

粗颗粒

2.00

(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;

(Ⅱ)实验①和__探究温度对该反应速率的影响;

(Ⅲ)实验①和__探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。

 

 

 

 

粗颗粒

 

 

 

 

(II)(5分) 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O2,发生反应:2NO(g)+O2(g)说明: 满分5 manfen5.com2NO2(g),正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表,请回答:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)NO的平衡浓度c(NO)=              

(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为             

(3)右图中表示NO2变化的曲线是         

说明: 满分5 manfen5.com

(4)在其他条件不变,5min时分别改变下列条件,将改变条件后反应速率的变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格内:①升温 V                     ②体积不变充入He气体 V                  

 

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 A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②说明: 满分5 manfen5.com说明: 满分5 manfen5.com 具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:

(1) 用电子式表示AmC的形成过程___________________。

(2) 说明: 满分5 manfen5.com说明: 满分5 manfen5.com的还原性强弱顺序为:_________,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为:_____________。

(4) 常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:1混合,写出该反应的离子方程式                。该溶液的溶质含有的化学键类型是            

(5) 在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_____________(填元素符号)。

说明: 满分5 manfen5.com

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(1)(3分)以下反应:①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl,属于放热反应的是              (填序号),写出反应⑥的化学方程式__             ____。

(2)(5分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O2说明: 满分5 manfen5.com 2Cl2+2H2O

已知:i.反应A中, 4mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。

说明: 满分5 manfen5.com①H2O的电子式为__________。

②反应A中反应物的总能量_____________ 生成物的总能量。(填“大于、小于或等于”)

③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。

 

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