下列说法正确的是( )
A.含有共价键的化合物必是共价化合物
B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C.液态氯化氢中存在H+和Cl-,所以能导电
D.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键,同时形成新的化学键
下列各组性质比较中,正确的是( )
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性:F>C>O ④氧化性:Li+﹤Na+﹤K+
⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S
A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.①②④⑤
下列各组物质中互为同位素的是( )
A.和
B.D和T
C.H2O和H2O2 D.O3和O2
I (6分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A ;B ;C 。
(2)一段时间后,三个烧杯中的硫酸恰好全部被消耗,C中产生了3.36L(标准状况)气体,,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= mol·L-1。此时,三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为: (填写序号) 。
(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是 (填写序号)。
Ⅱ(7分)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如下图,含有某种催化剂。电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
(1)通入SO2的电极为________极,其电极反应式为______________________,此电极区pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)电解质溶液中的H+通过质子膜________(填 “向左”“向右”或“不”)移动,通入氧气的电极反应式为________________________________。
(I)(10分)某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL,大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号 |
T/K |
大理石规格 |
HNO3浓度/mol·L-1 |
实验目的 |
① |
298 |
粗颗粒 |
2.00 |
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和__探究温度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和__探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 |
② |
|
|
|
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③ |
|
粗颗粒 |
|
|
④ |
|
|
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(II)(5分) 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O2,发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表,请回答:
时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)NO的平衡浓度c(NO)= ;
(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为 ;
(3)右图中表示NO2变化的曲线是 ;
(4)在其他条件不变,5min时分别改变下列条件,将改变条件后反应速率的变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格内:①升温 V ②体积不变充入He气体 V
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②、
具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1) 用电子式表示AmC的形成过程___________________。
(2) 、
的还原性强弱顺序为:_________,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为:_____________。
(4) 常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:1混合,写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是
(5) 在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_____________(填元素符号)。