设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1.7g OH― 所含电子数为0.9NA B．标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18NA
C．常温下，11.2 L Cl2所含原子数为NA D．0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列叙述不正确的是( )
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元素代号 |
X |
Y |
Z |
W |
V |
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原子半径/nm |
0.090 |
0.118 |
0.075 |
0.073 |
0.102 |
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主要化合价 |
+2 |
+3 |
+5、+3、-3 |
-2 |
+6、-2 |
A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期
B．
与
的核外电子数相等
C．Y与W形成的化合物具有两性
D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐
下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ）
A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Na与水反应时增大水的用量
下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是( )
A．a极是负极
B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电子由a通过灯泡流向b
D．氢氧燃料电池是环保电池
现有5种微粒，它们分别是 
X、
Y、Z+、
R2+、
M，则它们所属的元素种类有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
一定条件下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为( )
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)
