Question

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______  ________。

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素名称)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________________________________________。

(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为______________________________________(用化学式表示)。

(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是__________。

(5)请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式________________。

(6)请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                           。

Answer

（每空2分，共14分）：

(1) (2)铝     2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2 ↑

(3) KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4   (4) 26 

(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O 

(6) Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O

【解析】

试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。

（1）Ar的最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，其原子结构示意图为，故答案为：；

（2）上述元素中只有Al的氢氧化物为两性，其离子反应为2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2 ↑，故答案为：铝；2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2 ↑；

（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故碱性减弱酸性增强的顺序排列为KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4；

（4）③为F元素，核电核数为9， ⑩为Br ，核电核数为35，故两者核电荷数之差是26；

（5）②为N，其氢化物为NH3，故②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；

（6）⑤为Al，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3；⑦为Cl，其最高价氧化物的水化物为HClO4,是强酸，故反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O。

考点：位置结构性质的相互关系应用