Question

某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中，进行了如下实验：

【实验一】探究SO₂的性质，

按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是             ，其中发生反应的化学方程式为                    ；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是                  、               ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是         和          ；装置B中发生反应的离子方程式为                          ；

（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                   

______________________________________________；

（4）该装置有一明显缺陷，请指明_______________________，并在框图内画出补充装置（注明药品）。

【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体成分是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。试回答：

（5）A中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；

B中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；

E中加入的试剂可能是____________，作用是_______________。

（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：____________，D中：__________；

Answer

（20分）【实验一】(1)蒸馏烧瓶  Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑

(2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊  还原性和氧化性

5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42－ +2Mn2++4H+

(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃Ｄ处酒精灯加热，溶液恢复红色

(4)缺少尾气吸收装置

【实验二】

（5）品红溶液；     检验；

浓；    吸收水蒸气；

碱石灰；       防上空气中水蒸气进入D中

（6）C中黑色粉末（）变成红色；D中白色粉末变成蓝色；

【解析】(4 分)（1）0.04   (2)26.7

试题分析：【实验一】（1）根据仪器的结构可知，装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑。

（2）SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以B中现象是溶液由紫红色变为无色，反应的离子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42－ +2Mn2++4H+。SO2也具有氧化性，能把硫化钠氧化生成单质S沉淀，所以C中现象是无色溶液出现黄色浑浊。

（3）SO2的漂白是不稳定的，加热又能挥发原来的颜色，所以要探究SO2与品红作用的可逆性，实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃Ｄ处酒精灯加热，溶液恢复红色。

（4）SO2是大气污染物，缺少尾气吸收装置。

【实验二】（5）检验SO2的试剂是品红溶液，则A中的试剂是品红溶液，用来检验SO2。由于气体中含有水蒸气，会干扰氢气的检验，因此B中的试剂浓硫酸，用来吸收水蒸气。另外空气中也含有水蒸气，剩余E中应该盛放碱石灰，用来防上空气中水蒸气进入D中。

（6）氢气还原氧化铜生成铜和水蒸气，所以可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中黑色粉末（）变成红色；D中白色粉末变成蓝色。

考点：考查仪器的识别，基本实验操作、SO2的制备、检验、性质以及漂白性探究