在500mL 0.1
mol·L-1的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1
L，再取出
稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。
（1）原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为__________mol。
（2）若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5 mol·L-1的稀硝酸_________ mL。
某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中，进行了如下实验：
【实验一】探究SO2的性质，
按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
______________________________________________；
（4）该装置有一明显缺陷，请指明_______________________，并在框图内画出补充装置（注明药品）。
【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体成分是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。试回答：
（5）A中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；
B中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；
E中加入的试剂可能是____________，作用是_______________。
（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：____________，D中：__________；
下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。
试回答下列问题:
（1）X是__________________； F是___________________。
（2）A
D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_______________。
（3）G与Cu的反应中，G表现_______________________性质。
（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
（5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D ____mol 。
用化学方程式解释下列问题：
（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞_____________________________________________
（2）用NaOH溶液除去铝表面的保护层__________________________________
（3）制备氢氧化亚铁需隔绝空气___________________________________________________
（4）从氧化还原反应的角度看，在制备H2、CO2、Cl2三种气体时，盐酸作还原剂 。
（5）6种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O可以组成一个已配平的化学方程式：___________________________________________。
把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液，
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_________。
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉末有_________。
（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。
（4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）___________________________________。
右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol／L
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL4．6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为0.46mol
