Question

（1）人类的生活和生产活动，可以说都离不开能源。在 ①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中，属于“二级能源”的是            ；属于“不可再生能源”的是              。（填序号）

（2）甲、乙两种金属： ①甲单质能与乙盐的溶液反应；   ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙；   ③分别与氯气反应生成金属阳离子时，甲失去电子数比乙多；④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气。其中一定能说明甲的金属性比乙强的有              。（填序号）

（3）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                    ；反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=                  ；反应达到平衡时,Y的浓度为               。

Answer

(每空1分，共6分。答不全或有错误选项的不得分，不写单位或单位写错不得分。)

（1）②⑧； ①④⑤   （2）④

（3）3X+Y2Z（不用可逆符号不得分）； 0.05mol/(L·min)；  0.45mol/L。

【解析】

试题分析：（1）二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源，电能、水煤气均属于“二级能源”，不可再生能源泛指人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源资源，如石油、煤炭、天然气等，故属于“二级能源”的是②⑧，属于“不可再生能源”的是①④⑤。

（2）④乙单质表面生成氢气，说明乙是正极，即甲的金属性大于乙的金属性。故选④

（3）根据化学计量数之比等于反应的物质的量之比，故方程式为3X+Y2Z。

v(Z)=△c(Z)÷t=△n(Z) ÷V÷t=0.2mol÷2L÷2min=0.05mol/(L·min)。

平衡时，Y的物质的量为0.9mol，体积为2L，浓度为0.9mol/2L=0.455mol/L。

考点：常见能源的种类及其工作原理 金属性强弱比较 化学反应速率和化学平衡