现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（A） ； （B） ；(填“能”与“不能”)
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是 ； 电解质溶液是 。
②写出电极反应式：负极 ；正极 。
③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化 g。
已知在一定条件下，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ，请回答下列问题：
（1）反应物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
（2）在此条件下，若反应生成含1molO-H键的液态水，则放出热量为 kJ；若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，一极通入H2 ，另一极通入O2，则 （填物质化学式）失电子作负极；正极电极反应式为： ；电池总反应为： 。
W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）W元素在周期表中的位置是 ；
淡黄色固体F中含有的化学键是 。
（2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：
。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：
。
（4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为： 。（用离子符号表示）
（5）X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为： 。（用化学式表示）
下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中的元素，回答以下问题：
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① |
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② |
③ |
④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
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⑨ |
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⑩ |
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（1）在表中a、b、c、d四个区域中，全部是金属元素的区域为 。
（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是 （填元素名称）；①和③组成的化合物的电子式为 ；⑨的离子结构示意图为 。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 ，呈两性的是 。
（4）⑨和⑩中，非金属性较强的是 （填元素符号）；可用一个化学反应说明该事实，写出该反应的离子方程式： 。
（1）人类的生活和生产活动，可以说都离不开能源。在 ①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中，属于“二级能源”的是 ；属于“不可再生能源”的是 。（填序号）
（2）甲、乙两种金属： ①甲单质能与乙盐的溶液反应； ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙； ③分别与氯气反应生成金属阳离子时，甲失去电子数比乙多；④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气。其中一定能说明甲的金属性比乙强的有 。（填序号）
（3）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ；反应达到平衡时,Y的浓度为 。
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（ ）
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低
D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高
