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下列叙述不正确的是 A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 B.RbOH...

下列叙述不正确的是

A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱

B.RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱

C.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

D.O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为:Br->O2->F->Na+

 

A 【解析】 试题分析:A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱,说法错误。因为同一周期中,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,金属对应的离子得电子能力依次增强,即氧化性依次增强,所以Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强。故选A。 考点:元素周期律
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考点分析:
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在一容积为2L的密闭容器中,充入4mol氮气和12mol氢气,使其在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)说明: 满分5 manfen5.com 2NH3(g),2min末测得NH3为0.8mol,则:

(1)以N2的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为               ;  

(2)H2在2min末的体积分数为                 (保留两位有效数字);

(3)2min末N2的转化率为                  

(4)已知在25℃,101kPa下,拆开1mol N2中的化学键需消耗946kJ的能量,拆开1mol H2中的H—H键要消耗436kJ的能量,而形成1mol N—H键会放出391kJ的能量。试通过以上数据计算当反应掉1molN2和3molH2生成2molNH3时会           (填“放出”或“吸收”)            热量;

(5)若将1mol N2和3molH2置于绝热密闭容器中,并在上述条件下反应,发现热量实测值(恢复到25℃,101kPa)远小于上述计算值,你认为最可能的原因是                                                      。

 

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现有如下两个反应:

(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O

(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池

(A)         ; (B)        ;(填“能”与“不能”)

(2)根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:

①负极材料是           ; 电解质溶液是              

②写出电极反应式:负极                        ;正极                         

③若导线上转移电子1mol,则负极质量变化            g。

 

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已知在一定条件下,2mol H2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ,请回答下列问题:

说明: 满分5 manfen5.com

(1)反应物的总能量      (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。

(2)在此条件下,若反应生成含1molO-H键的液态水,则放出热量为              kJ;若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量      (填“>”、“<”或“=”)572 kJ。

(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右图所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成,一极通入H2 ,另一极通入O2,则         (填物质化学式)失电子作负极;正极电极反应式为:                               ;电池总反应为:        。

 

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W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,已知W与X在同一主族;Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构,且两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体F;A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水;X元素的最外层电子数比次外层电子数少4;Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)W元素在周期表中的位置是                                   

淡黄色固体F中含有的化学键是                               

(2)A与Y两元素可形成化合物,用电子式表示此化合物的形成过程:

                                                                       。

(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式:

                                                                     。

(4)A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为:             。(用离子符号表示)

(5)X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为:                         。(用化学式表示)

 

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下表是元素周期表的一部分,针对表中①~⑩中的元素,回答以下问题:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

a

 

 

 

 

 

 

b

 

 

 

 

 

 

 

 

c

 

 

d

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)在表中a、b、c、d四个区域中,全部是金属元素的区域为           

(2)在①~⑨元素中,原子半径最大的是       (填元素名称);①和③组成的化合物的电子式为           ;⑨的离子结构示意图为                    

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是                (填化学式,下同),碱性最强的是             ,呈两性的是                 

(4)⑨和⑩中,非金属性较强的是       (填元素符号);可用一个化学反应说明该事实,写出该反应的离子方程式:                                 

 

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