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下列反应是吸热反应的是 A.铝片与稀盐酸反应 B.NH4Cl与Ba(OH)2·8...

下列反应是吸热反应的是 

A.铝片与稀盐酸反应                      B.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应

C.灼热的碳在足量O2中燃烧                D.酸碱中和反应

 

B 【解析】 试题分析:A.铝片与稀盐酸反应属于放热反应,B项NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应属于吸热反应,C项虽然反应开始时需要加热,但是反应属于放热反应。D项中酸碱中和反应属于放热反应。 考点:吸热反应
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考点分析:
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下列说法正确的是

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.气态单质分子中一定存在共价键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物

 

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下列有关化学用语表达不正确的是

A.钙离子的电子式:Ca2+

B.CO2分子的结构式:O=C=O

C.Na的原子结构示意图:说明: 满分5 manfen5.com

D.氮气的电子式:∶N∶∶∶N∶

 

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下列叙述不正确的是

A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱

B.RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱

C.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

D.O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为:Br->O2->F->Na+

 

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在一容积为2L的密闭容器中,充入4mol氮气和12mol氢气,使其在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)说明: 满分5 manfen5.com 2NH3(g),2min末测得NH3为0.8mol,则:

(1)以N2的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为               ;  

(2)H2在2min末的体积分数为                 (保留两位有效数字);

(3)2min末N2的转化率为                  

(4)已知在25℃,101kPa下,拆开1mol N2中的化学键需消耗946kJ的能量,拆开1mol H2中的H—H键要消耗436kJ的能量,而形成1mol N—H键会放出391kJ的能量。试通过以上数据计算当反应掉1molN2和3molH2生成2molNH3时会           (填“放出”或“吸收”)            热量;

(5)若将1mol N2和3molH2置于绝热密闭容器中,并在上述条件下反应,发现热量实测值(恢复到25℃,101kPa)远小于上述计算值,你认为最可能的原因是                                                      。

 

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现有如下两个反应:

(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O

(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池

(A)         ; (B)        ;(填“能”与“不能”)

(2)根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:

①负极材料是           ; 电解质溶液是              

②写出电极反应式:负极                        ;正极                         

③若导线上转移电子1mol,则负极质量变化            g。

 

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