下列反应是吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸反应 B．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应
C．灼热的碳在足量O2中燃烧 D．酸碱中和反应
下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．气态单质分子中一定存在共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物
下列有关化学用语表达不正确的是
A．钙离子的电子式：Ca2+
B．CO2分子的结构式：O＝C＝O
C．Na的原子结构示意图：
D．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶
下列叙述不正确的是
A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
B．RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱
C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
D．O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br->O2->F->Na+
在一容积为2L的密闭容器中，充入4mol氮气和12mol氢气，使其在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，2min末测得NH3为0.8mol，则：
（1）以N2的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为 ；
（2）H2在2min末的体积分数为 （保留两位有效数字）；
（3）2min末N2的转化率为 ；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N2中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H2中的H—H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H键会放出391kJ的能量。试通过以上数据计算当反应掉1molN2和3molH2生成2molNH3时会 （填“放出”或“吸收”） 热量；
（5）若将1mol N2和3molH2置于绝热密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是 。
现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（A） ； （B） ；(填“能”与“不能”)
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是 ； 电解质溶液是 。
②写出电极反应式：负极 ；正极 。
③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化 g。
