Question

某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2＝。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：

①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色.

②取10mL废液，加入足量的溶液，析出沉淀8.6l g。

③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0．256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。

根据探究实验得出结论：

(1)废液中含有的金属离子是         。

(2) 10mL废液中氯离子的物质的量浓度是         mol/L。

(3)10mL废液中铜离子的物质的量是         mol。

Answer

(6分)(1) (2分，少一个不给分)

(2) 6(2分)       (3) 0.006(2分)

【解析】

试题分析：（1）取少量废液，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有铁离子，根据反应的化学方程式可知，废液中含有的金属离子是。

（2）取10mL废液，加入足量的溶液，析出沉淀8.6l g

即氯化银的质量是8.61g

物质的量是8.61g÷143.5g/mol＝0.06mol

所以10mL废液中氯离子的物质的量浓度是0.06mol÷0.01L＝6mol/L

（3）解法一：若0.02全部与铜反应，则需要铜0.01 mol，废液还能溶解0.256 g铜(0.004mo1)，说明废液中含 0.006 mol。

解法二：先求与铜片反应的为0.008 mol，则与电路板上的铜反应的为0.012 mol，最后求出溶解在废液中的铜为0.006 mol。

考点：氯化铁和铜反应的有关判断和计算