Question

现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl、和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序                    实验内容                   实验现象

①                         A + B                       无明显现象

②                         B + D                       有无色无味气体放出

③                         C + B                       有白色沉淀生成

④                         A + D                       有白色沉淀生成

 根据上述实验完成下列各小题：

（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）

A              B            C               D                   

（2）写出B与D反应的离子方程式                                   

写出B与C反应的离子方程式                                  

Answer

（1）CaCl2、HCl、AgNO3、Na2CO3

（2）CO32- +2H+ =CO2 ↑+ H2O;   Ag+ +Cl- ="AgCl" ↓

【解析】

试题分析：根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32- +2H+ =CO2 ↑+ H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag+ +Cl- ="AgCl" ↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。

考点：物质的鉴定