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根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑...

根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：

A．X > Z > Y > W                           B．Z > W > X > Y

C．Z > Y > X > W                           D．Z > X > Y > W

 

D 【解析】 试题分析：比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强，所以根据②可知Z的金属性最强；2．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属，所以根据①可知X的金属性强于Y的；3.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性，则根据④可知Y的金属性强于W的；4.金属性越强，相应金属阳离子的氧化性越弱，则根据③可知X的金属性强于Z的，所以答案选D。 考点：考查金属性强弱的判断
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考点分析：
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乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是

说明: 满分5 manfen5.com

A．电池工作时，H+向电池的负极迁移

B．电池工作时，电流由a极沿导线流向b极

C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O

 

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一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)说明: 满分5 manfen5.comC(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

A．①④                                 B．②③

C．②③④                               D．只有④

 

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下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是：

A．OH—                                 B．F－

C．Na+                                  D．NH3

 

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金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是

A．金刚石与石墨互为同位素

B．石墨不如金刚石稳定

C．金刚石不如石墨稳定

D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

 

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电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O  Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-，下列判断不正确的是

A．锌为正极，Ag2O为负极

B．锌为负极，Ag2O为正极

C．原电池工作时，负极区溶液pH减小

D．原电池工作时，正极区溶液pH增大

 

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