Question

表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是                                  ;

②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，与⑧反应的化学方程式为                                。

（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为          ；W中①、③两种元素的质量比为3:14，写出W的电子式             ；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式:                              。

（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应                             。

⑧的一种氧化物，通常情况为气体，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某种燃料电池，通常用硫酸溶液作电解质，用石墨作电极，在一端通入空气，另一端通入该气体，该电池负极的电极反应                        。该燃料电池的产物为              。

Answer

（1）酸性HClO4＞H2SO4；C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋H2O 

（2）HNO3；；4NH3＋5O24NO＋6H2O

（3）Al-3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O；SO2-2e-+2H2O＝SO42-+4H+；硫酸

【解析】

试题分析：（1）⑧是S，⑨是Cl。由于非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是酸性HClO4＞H2SO4；②是碳元素，则单质碳和浓硫酸反应的方程式是C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋H2O。

（2）①、③、④分别是H、N、O，Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为HNO3；W中①、③两种元素的质量比为3:14，则H和N原子的个数之比是3:1，因此W是氨气，含有极性键的共价化合物，其电子式是；在催化剂的作用下氨气能被氧气氧化食醋NO和水，反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。

（3）⑥是铝，在反应中失去电子，所以做负极。由于电解质是氢氧化钠溶液，所以电池负极的电极反应是Al-3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O。能形成酸雨的S的氧化物是二氧化氯，在反应中失去电子，所以在负极通入，氧气得到电子，在正极通入，则负极电极反应式是SO2-2e-+2H2O＝SO42-+4H+，由于正极是氧气得到电子，所以该电池的产物应该是硫酸。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、电子式、化学方程式以及电极反应式的书写