Question

用20mL 18.4mol·L^-1浓H₂SO₄与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为3.18mol·L^-1，则此时溶液中CuSO₄的物质的量浓度为

A．0.05mol/L         B．0.50 mol·L^-1       C．0.75 mol·L^-1       D．3.18 mol·L^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：设参加反应的铜的物质的量是x，则生成硫酸铜的物质的量也是x。根据电子的得失守恒可知，生成SO2的物质的量也是x，所以根据S原子守恒可知，0.02L×18.4mol/L＝x＋0.1L×3.18mol/L，解得x＝0.05mol，所以硫酸铜的物质的量浓度是0.05mol÷0.1L＝0.50mol/L，答案选B。

考点：考查铜与浓硫酸反应的有关计算