Question

A～D为短周期元素，其性质或结构信息如下表所示：

元素   A             B              C                D

相关

信息   其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体      其单质既有金属性，又有一定的非金属性(但属于金属)    其最外层电子数是电子层数的2倍，且能形成熔点高硬度大的稳定单质 其简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同，单质常出现在火山喷口附近或地壳的岩层里

请根据表中信息回答下列问题：

(1)A元素在元素周期表中的位置是________，能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为__________________________。

(2)B的单质与大多数同类的物质相比较在化学性质上有一些不同之处，请说明其中一点(用文字或化学方程式表述)__________________________ _。

(3)A与C形成化合物的电子式为______________________。

(4) B和D形成的化合物只能用干法制取，写出该方法的化学方程式___________。

Answer

（10分）

(1)第三周期ⅦA族 Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓(其他合理答案也可) （每空2分，共4分）

(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(或答：铝热反应，铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化等) （2分）

(3)（2分）(4) 2Al＋3SAl2S3 （2分）

【解析】

试题分析：单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体，则A是氯元素。单质既有金属性，又有一定的非金属性(但属于金属)，所以B是铝。最外层电子数是电子层数的2倍，且能形成熔点高硬度大的稳定单质，则C是碳元素。简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同，单质常出现在火山喷口附近或地壳的岩层里，所以D是硫元素。

（1）氯元素的原子序数是17，则在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族。比较元素非金属性强弱可以利用置换反应判断，即强置弱，则反应的方程式是Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓。

（2）金属一般不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，但铝可以。再就是铝可以发生铝热反应，铝也可以在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化。

（3）碳元素与氯元素形成的四氯化碳是含有极性键的共价化合物，电子式为

（4）制备硫化铝的方程式是2Al＋3SAl2S3。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用