Question

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5	6
氢气体积（mL）	50	120	224	392	472	502

（1） 哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min）反应速率最大           ，原因是                                            。

（2）哪一段时段的反应速率最小            ，原因是                  。

（3）第3 ~ 4分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是       。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是       。

A．蒸馏水           B．NaNO₃溶液     C．KCl溶液       D．Na₂CO₃溶液

Answer

（12分）（1）3～4min（2分）；因该反应是放热反应，此时温度高（2分）

（2）5～6min（2分）；因为此时H+ 浓度小（2分）

（3）V（HCl）= 0．15 mol/（L·min）（2分，单位错则不得分）

（4）A、C （2分，漏选或错选每项扣1分）

【解析】

试题分析：（1）根据表中数据可知，再0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min内生成氢气的体积分别是（ml）50、70、104、168、80、30，据此可知反应速率最快的应该是3～4min。这说明反应是放热反应，随着温度的升高，反应速率逐渐加快。

（2）根据以上分析可知，5～6min反应速率最小。这是由于随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐较低，从而导致反应速率较低。

（3）第3～4分钟时间段内生成氢气是168ml，氢气的物质的量是0.168L÷22.4L/mol＝0.0075mol，则消耗氯化氢的物质的量是0.0075mol×2＝0.015mol，以盐酸的浓度表示的该反应速率是。

（4）为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，则应该通过稀释来实现，即A、C都是相当于稀释。B中在酸性条件下，硝酸盐和金属反应得不到氢气，不正确；碳酸钠能消耗氢离子，导致生成的氢气体积减少，不正确，答案选AC。

考点：考查反应速率的计算、判断以及外界条件对反应速率的影响