Question

已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O₂(g) = CO₂(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是

A．金刚石比石墨稳定                      B．石墨转化为金刚石是物理变化

C．石墨的能量比金刚石的能量高             D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

Answer

D

【解析】

试题分析：根据化学方程式可知，金刚石燃烧放出的热量多，这说明金刚石的总能量高于石墨的总能量，因此由石墨制备金刚石一定是吸热反应。能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定性强。石墨转化为金刚石是化学变化，答案选D。

考点：考查反应热的有关计算、判断和应用