已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O 碳棒：...

已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH^――2e^－＝ZnO+H₂O 碳棒：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－，据此判断，锌片是

A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化

D 【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以根据反应的方程式可知，锌失去电子，是负极，发生氧化反应，答案选D。考点：考查原电池的有关判断

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考点分析：

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已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O₂(g) = CO₂(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是

A．金刚石比石墨稳定 B．石墨转化为金刚石是物理变化

C．石墨的能量比金刚石的能量高 D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

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下列反应的能量变化属于吸热反应的是

A．氯化铵与消石灰的反应 B．氢氧化钠溶液与盐酸反应

C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应

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下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）

A．　　　