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在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正...

在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是

说明: 满分5 manfen5.com

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．稀硫酸中有电子流动，方向是从b极到a极

D．a极上发生了氧化反应

 

AD 【解析】 试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。由于a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，所以a是负极失去电子。b是正极，溶液中的氢离子在b电极上得到电子，生成氢气，AD正确，BC错误，因此答案选AD。 考点：考查原电池的有关判断
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考点分析：
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对于实验室制O2的反应：2KClO3说明: 满分5 manfen5.com2KCl＋3O2↑，下列条件的改变，可加快反应速率的是                                   

A．加热                                 B．增大KClO3固体的量

C．使用MnO2做催化剂                    D．降温

 

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下列说法正确的是                                     

A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的

C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，变成10e－微粒

D．说明: 满分5 manfen5.com的质量数相同，所以它们互为同位素

 

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对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A． v(B2)="0.8" mol/ (L·s)                    B．v(A2)="0.4" mol/ (L·s)

C． v(C)="0.6" mol/ (L·s)                    D．v(B2)=" 4.2" mol/ (L·min)

 

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已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O    碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是

A．正极，被还原      B．正极，被氧化      C．负极，被还原      D．负极，被氧化

 

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已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是

A．金刚石比石墨稳定                      B．石墨转化为金刚石是物理变化

C．石墨的能量比金刚石的能量高             D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

 

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