Question

下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

  族

周期       I A    Ⅱ A     Ⅲ A     Ⅳ A     Ⅴ A     Ⅵ A     Ⅶ A     O

1          A                                                            

2                                   D       E                 G       I

3          B              C                 F                 H        

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是       ，只有负价而无正价的是        ，氧化性最强的单质是      ，还原性最强的单质是        。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是   ，酸性最强的是    ，呈两性的是        。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的              ，

(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是         ，

（5）A和D组成化合物的电子式                     ，

（6）A和E组成化合物的化学式                     ，

（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程                              ，

（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式        

                                   。

Answer

（15分）（1）Ne、F、F2、Na     （每空1分，共4分）

（2）NaOH、HClO4、Al(OH)3  （每空1分，共3分）

（3）HF      （1分） （4）Na      （1分） （5）、（6）NH3、

（7）（各2分）

（8）Al（OH）3 +  OH— ＝ AlO2— +  2H2O    （2分）

【解析】

试题分析：：根据A～I十种元素在周期表中的位置可知，它们分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Ne。根据元素周期律可知：

（1）化学性质最不活泼的是Ne。只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na。

（2）金属性或非金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al(OH)3。

（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此氢化物最稳定的是HF。

（4）同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na。

（5）A和D组成化合物是甲烷，含有极性键的共价化合物，其电子式为。

（6）A和E组成化合物的化学式是NH3。

（7）B和H组成化合物氯化钠，其形成过程可表示为。

（8）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，则B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al（OH）3 +  OH— ＝ AlO2— +  2H2O。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用