Question

 现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO₃固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

请回答下列问题：

(1) 装置A中的液体试剂选用           ，理由是                                ；

(2) 装置B的作用是                   ，装置E中碱石灰的作用是                ；

(3) 装置D中发生反应的化学方程式是：

                                    、                                    ；

(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，请计算出试样中Na₂O₂的纯度，要求写出计算过程。

Answer

(1) 6 mol/L盐酸（1分）

硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，使反应终止。（1分）

(2) 除去气体中的HCl（1分）             吸收未反应的CO2（1分）

(3) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分）、  Na2O＋CO2===Na2CO3（2分）

(4)试样中Na2O2的纯度为78% 。

【解析】

试题分析：（1）装置A是为了制备二氧化碳，硫酸无法和碳酸钙反应生成硫酸钙，因为硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，使反应终止。所以选择盐酸。（2）除去盐酸防止它与过氧化钠反应。吸收未反应完的二氧化碳，最后只计算氧气的体积。（3）D中是二氧化碳接触过氧化钠反应的过程，其中二氧化碳也与杂质氧化钠反应，方程式有两个。

（4）【解析】
设试样中Na2O2的质量为χg，依题意可知：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2×78                22.4 L

χ                   0.224 L

解得χ="1.56"

考点：无机化学实验、钠的化合物性质