一包氯化铵中混有一种其他氮肥,经测定这包不纯氯化铵含氮31.7%,则混入的氮肥可能是 ( )
A.尿素[CO(NH2)2] B.硝酸铵 C.硫酸铵 D.碳酸铵
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.原子半径B>A>C>D B.原子序数d>c>b>a
C.离子半径D->C2->B+>A2+ D.离子的还原性D2->C-
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
请回答下列问题:
(1) 装置A中的液体试剂选用 ,理由是 ;
(2) 装置B的作用是 ,装置E中碱石灰的作用是 ;
(3) 装置D中发生反应的化学方程式是:
、 ;
(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况),请计算出试样中Na2O2的纯度,要求写出计算过程。
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1) F中发生反应的化学方程式为 ;
(2)C中发生的反应为:8NH3 + 3Cl2=== N2 + 6NH4Cl ,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;当a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数为 mol-1(用含a、b的代数式表示);
(3) 将F制得的氯气通人含74g Ca(OH)2的石灰乳中,最多可制得漂白粉 g。
资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧,其燃烧产物对环境没有污染。”
某学校化学小组的学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去),进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1) 用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是 ;
碱石灰的作用是 ;
(2) 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B (催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热,
氨催化氧化的化学方程式是 ;
试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是 ;
(3) 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端
点燃氨气,氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 。
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,B、E在同一主族,且满足最高正化合价+最低负化合价=0,A与C、D与C之间都可以形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物,请回答下列问题:
(1) 在A2C2分子中含有的化学键是 和 ;
(2) C与D形成的化合物的电子式为 、 ;
(3) 写出A2C与D2C2反应的化学方程式 ;
(4) 写出E的氧化物与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式 。