Question

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、－3	＋7、－1	＋5、－3	－2

回答下列问题：

（1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。

（2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是               （填化学式）。

（3）①⑥形成物质的电子式                        

（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：

                                                                                  。

（5）下列叙述正确的是             （填字母）。

A．③、④处于不同周期               

B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等

C．⑥在同主族元素中非金属性最强     

D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

E．①与⑧形成的化合物具有两性

Answer

（11分）（1）第三周期第VIIA族（2分）   （2）HClO4   （2分）

（3） （2分） （4）Al(OH)3 + 3H+＝ Al3+ + 3H2O （2分） （5）A、B、D  （3分）

【解析】

试题分析：根据元素原子半径和主要化合价可知，①～⑧元素分别是Na、Mg、Li、Al、P、Cl、N、O。

（1）氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族。

（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4。

（3）①⑥形成物质是氯化钠，含有离子键的离子化合物，其电子式为。

（4）④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式Al(OH)3 + 3H+＝ Al3+ + 3H2O。

（5）⑥在同主族元素中非金属性不是最强的，最强的是F，C不正确；①与⑧形成的化合物是氧化钠或过氧化钠，不具有两性，E不正确，其余选项都是正确的，答案选ABD。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用