Question

A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的含有的化学键为                   。

（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）           ；

① 比较这两种元素常见单质的熔点

② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性

(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为             、              。

（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                      。

Answer

（11分）（1）氮 氧 铝（各1分）    （2）离子键和非极性共价键 (2分)

（3）②③（2分）   （4）NaHSO4 (1分)   NaHSO3  (1分) （5）OH— + HS— ==  H2O + S2—  (2分)

【解析】

试题分析：A元素的原子是半径最小的原子，则A是氢元素。B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B一定是氮元素，X是硝酸铵。D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，又因为F的原子序数最大，所以F是第三周期元素，则F是S元素，因此D是Na元素。A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，这说明C应该是氧元素。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，则E应该是铝元素。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用