下列物质含氢原子数最多的是 （ ）
A．1 mol H2 B．0.5 mol NH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3 mol H3PO4
已知R元素的原子有三个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为（ ）。
A．硫 B．碳 C．磷 D．硅
文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究：
(1) 提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 。
(2) 设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用。 |
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步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤。 |
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步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入足量的盐酸。 |
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步骤4：取少量步骤2得到的的滤液，加入 。 |
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步骤5：往B试管中加入 。 |
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A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的含有的化学键为 。
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号） ；
① 比较这两种元素常见单质的熔点
② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为 、 。
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。
下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
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元素代号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
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原子半径（nm） |
0.186 |
0.160 |
0.152 |
0.143 |
0.110 |
0.099 |
0.075 |
0.074 |
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主要化合价 |
＋1 |
＋2 |
＋1 |
＋3 |
＋5、－3 |
＋7、－1 |
＋5、－3 |
－2 |
回答下列问题：
（1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
（2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。
（3）①⑥形成物质的电子式
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：
。
（5）下列叙述正确的是 （填字母）。
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性
某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。
实验步骤 实验现象（与步骤未对应）
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中 C．反应不十分剧烈；产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中 D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
请帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
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实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
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实验现象（填A~D） |
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（3）写出实验①\②对应化学方程式
实验① ，
实验② 。
（4）实验结论： 。
