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某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知,铝土矿的主要成分是 Al2...

某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知,铝土矿的主要成分是

Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:

说明: 满分5 manfen5.com

(1)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液后,发生反应的离子方程式是

                                                               

                                                             

第③步中,生成氢氧化铝的离子方程式是

                                                             

(2)将实验过程中所得固体精确称量,课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。(保留一位小数)

(3)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,每消耗0.5 mol 碳单质,转移1mol电子,反应的化学方程式是                             

 

(1) Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O (2分)  SiO2+2OH-= SiO32-+ H2O      (2分) Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+(写AlCl3与NaOH的反应不给分)(2分) (2)65.4% (2分)  (3)Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3 +3CO (2分) 【解析】 试题分析:(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应,氧化铝和二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应,则向铝土矿中加入足量烧碱溶液后,发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-= SiO32-+ H2O。固体B是氧化铁,A中含有偏铝酸钠和硅酸钠以及过量的氢氧化钠,则加入过量的盐酸后生成硅酸沉淀和氯化铝,即固体C是硅酸,D中含有氯化铝和盐酸,因此反应③中生成氢氧化铝的试剂是氨气或氨水,则生成氢氧化铝的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+。 (2)所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,这说明铝土矿中Al2O3的质量分数和氢氧化铝中氧化铝的质量分数是相同的。又因为氧化铝可以写成Al2O3·3H2O的形式,所以质量分数是。 (3)每消耗0.5 mol 碳单质,转移1mol电子,这说明反应中碳失去2个电子,即氧化产物是CO,所以反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3 +3CO。 考点:考查物质的分离与提纯、方程式的书写以及物质含量的有关计算
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考点分析:
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X、Y、Z、E、F为五种短周期元素,原子序数依次递增。X只含有一个质子;Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等,在同族元素中其氢化物最稳定;Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍;F与Z同主族;E与X同主族。试推断

(1)下列元素分别是:Y__________、Z____________、F__________。(用元素符号表示)

(2)其中原子半径最大的元素是    ,原子半径最小的元素是   .(填元素符号)

(3)X、Z、E形成化合物的电子式为________,所含有的化学键有________;它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。

 

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下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是

A.最高价都为+7                         B.从上到下原子半径逐渐减小

C.从上到下非金属性逐渐减弱              D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

 

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下列说法中正确的是(  )

A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3

B.所有铵盐都易溶于水,不是所有铵盐中的氮均呈-3价

C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热,离子方程式为NH4+OH说明: 满分5 manfen5.comNH3↑+H2O

D.NH4Cl和NaCl的固体混合物,可用升华法分离

 

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下列说法不正确的是(  )

A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体

B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫

D.硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

 

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钾和另一种碱金属组成的合金18.0 g与足量的水完全反应,产生氢气1 g,则合金中的另一种金属是

A.Cs               B.Rb               C.Na               D.Li

 

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试题属性

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