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下列操作对所得溶液浓度有何影响, 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。 ①...

下列操作对所得溶液浓度有何影响, 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。

①定容时俯视容量瓶刻度线:           

②称量时砝码放在左盘,且移动了游码:          

③转移时不慎将溶液倒在瓶外;           

④所用容量瓶中,内壁残留有少量蒸馏水;           

 

(5) ①偏高 ②偏低 ③偏低 ④无影响 【解析】 试题分析:①定容时俯视容量瓶刻度线,读数偏大,从而使所得溶液浓度偏高; ②称量时砝码放在左盘,且移动了游码,使得称量的物质变少,故所得溶液浓度偏低。 ③转移时不慎将溶液倒在瓶外,使得物质损失,配得的溶液浓度偏低。 ④所用容量瓶中,内壁残留有少量蒸馏水,对结果无影响。 考点:操作方法对溶液浓度的影响
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考点分析:
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实验室要配制200 mL、2 mol?L1的NaOH溶液,试回答下列问题:

(1)经计算,需用NaOH质量为___________g。

(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________,尚缺少的玻璃仪器是______________。

A.托盘天平  B.250mL容量瓶       C.量筒  D.胶头滴管  E.玻璃棒

(3) 实验过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是:_____________________、_________________________。

(4)(2分)下列操作的正确顺序是(用字母表示)  B→     →   →G

A.冷却   B.称量   C.洗涤   D.定容   E.溶解   F.转移  G.摇匀

 

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将下列各分离物质方法的代表字母,填在各小题末的横线上:

A.过滤法;         B.结晶法;          C.分液法;         D.萃取分液法;E.蒸馏法;

(1)除去食盐水中的泥沙_____________      (2)除去植物油中的水_______________

(3)将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离____________

(4)将自来水制为纯净水______________

 

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在标准状况下,44.8L的NH3气体质量为       g, 其中含    个氢原子,其中含         molN;将其溶于水配成200mL的溶液,其物质的量浓度为_    mol/L。

等物质的量的CH4和NH3两种气体中, H原子数之比为        ,二者的质量之比为        ,在同温同压下的体积之比为        

 

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下列叙述正确的是

A.1molO2的质量为32g·mol1

B.1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

C.SO42的摩尔质量为96 g·mol1

D.CO2的摩尔质量为44g

 

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设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是                             

A.22.4 L说明: 满分5 manfen5.com中含有NA说明: 满分5 manfen5.com分子                                            B.标准状况下,22.4L水中的分子数为NA

C.1 L 0.1 mol·L-1说明: 满分5 manfen5.com溶液中有0.1NA个Na+                              

D.NA个一氧化碳分子和0. 5 mol水的质量比为28 :9                               

 

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