Question

下列结论错误的是(     )  

①微粒半径：r(K⁺)>r(Al³⁺)>r(S^2－)>r(Cl^－)  ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄ 

③还原性：S^2－>Cl^－>Br^－>I^－                   ④氧化性：Cl₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO    ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A．①               B．①③             C．②③④⑤⑥⑦      D．①③⑤

Answer

B

【解析】

试题分析：：①K+、S2-、C1-原子核外电子排布相同，核电核数S2-＜C1-＜K+，则半径S2-＞C1-＞K+，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有S2-＞C1-＞K+＞Al3+，故①错误；

②非金属性：F＞Cl＞S＞P＞SI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确；

③非金属性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：C1-＞Br-＞I-＞S2-，故③错误；

④非金属性：C1＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：C12＞S＞Se＞Te，故④正确；

⑤非金属性：S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，

则有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正确；

⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性：O＞N＞P＞Si，故⑥正确；

⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，则金属性Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性Be＜Mg＜Ca，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正确。

故选B。

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用