Question

下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：

族 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③
3			④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是________。

(2) 在①～⑩元素中，________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________。

(3)在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是________。

(4)④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是________。

(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO₂    b．FeCl₃   c．Na₂SO₃ d．KMnO₄

（6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程：          。

用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程：          。

(7)①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为                                         。

(8)比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是                       

比较②与⑥单质的非金属性的强弱的反应的化学方程式是                  

Answer

（11分）：(1)K （1分）(2) Al （1分）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋2H2↑（1分）

(3)HClO4（1分） (4)S2－（1分）(5)ab  （1分） （6）（1分）

（7）H2O2＋H2S===2H2O＋S↓（1分） （8）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2。H2+S=H2S，C+2H2=CH4，反映条件肯定前者比后者容易（2分）

【解析】

试题分析：(1)在周期表中，同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是K。

(2)根据所学知识，Al的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋2H2↑。

(3)根据元素周期律分析，在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是HClO4。

(4)同周期自左向右，离子半径逐渐减小，故④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是S2－。

(5) 由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物是H2O2，常使用的催化剂为MnO2和 FeCl3，故选ab。

（6）⑦是Cl元素、⑨是K元素，每个K原子失去1个电子，2个K原子失去2个电子，成为K+离子，S原子得到2个电子成为S2-离子，正负离子互相吸引成为硫化钾，形成过程为：。

(7) ①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物分别为：H2O2、H2S，反应的方程式为H2O2＋H2S===2H2O＋S↓。

(8) ⑩与⑦单质分别为：Br2、Cl2，故比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2。②与⑥单质分别为：C、S，H2+S=H2S，C+2H2=CH4，反映条件肯定前者比后者容易。

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律