已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
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经过时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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氢气体积(mL) |
30 |
120 |
280 |
350 |
370 |
①反应速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)时间段为 ,原是 。
②反应速率最小的时间段为 ,原因是 。
以甲醇、空气和氢氧化钾溶液为原料，金属铂为电极可构成普通的燃料电池。该电池的负极上的电极反应式为____________
在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时到达平衡，依图所示：
①该反应的化学方程式是 。
②反应起始至t，Y的平均反应速率是 。
现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族） ；
（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。
下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：
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族 期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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1 |
① |
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2 |
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② |
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③ |
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3 |
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④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
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4 |
⑨ |
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⑩ |
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(1)在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是________。
(2) 在①～⑩元素中，________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________。
(3)在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是________。
(4)④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是________。
(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程： 。
用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程： 。
(7)①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。
(8)比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是
比较②与⑥单质的非金属性的强弱的反应的化学方程式是
实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，现设计如下实验，确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。
(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是：a________，b______，c_____，d______。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
(2)确定含有乙烯的现象是_________________________________________________。
