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在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体M和3mol气体N混合,发...

在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体M和3mol气体N混合,发生如下反应:2M(g)+ 3N(g) 说明: 满分5 manfen5.comx Q(g)+3R(g),经2min达平衡,生成2.4molR,并测得Q的浓度为0.4mol/L。求:

(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少?

(2)反应前后的压强比?

(3)N的转化率是多少?

(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少?

 

(10分)(1)0.4mol/(L·min) (2分) (2)反应前后的压强比是5/4.2(2分) (3)80% (3分) (4)19%(3分) 【解析】 试题分析:根据题中信息、物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比和化学方程式列出“三行式”, 2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g) 开始的物质的量 2mol    3mol            0        0 反应的物质的量 1.6mol  2.4mol          0.8mol   2.4mol 2min后物质的量 0.4mol  0.6mol         0.8mol    2.4mol 根据物质的量之比等于化学计量数之比,x=1。 (1)v(M)= △c(M)÷t=△n(M)÷V÷t=1.6mol÷2L÷2min=0.4mol/(L·min)。 (2)根据压强之比等于物质的量之比,故反应前后的压强比是(2mol+3mol)/( 0.4mol+0.6mol+0.8mol+2.4mol)=5/4.2。 (3) N的转化率是2.4mol÷3mol×100%=80%。 (4) 平衡时气体Q所占的体积分数为0.8mol÷( 0.4mol+0.6mol+0.8mol+2.4mol)×100%=19%。 考点:化学平衡的计算
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考点分析:
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影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一:他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

(1)甲同学研究的实验报告如下表:

实 验 步 骤

现 象

结 论

①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中;

②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

反应快慢:

Mg>Fe>Cu

反应物的性质越活泼,反应速率越快。

该同学的实验目的是研究____________对反应速率的影响;根据控制变量法,要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是保持______________条件相同。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_____________;应该测定的实验数据是________________________。

说明: 满分5 manfen5.com

实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。

(1)针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是______。

A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰

 

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A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2︰3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

(1) X在周期表中的位置是__________________________

(2) 化合物Y2X2的电子式为      ;它含有的化学键类型有     (填序号)。

A.离子键      B.极性共价键     C.非极性共价键    D.氢键

(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正、负极电极反应式为_________________________,________________________。

(5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_____________________。

(6) B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。

 

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指出下列反应的反应类型。

(1)CH2===CH2+Br2―→CH2BrCH2Br,反应类型:__________。

(2)CH3CH3+2Cl2说明: 满分5 manfen5.com CH2ClCH2Cl+2HCl反应类型:________。

(3)C2H4+3O2说明: 满分5 manfen5.com 2CO2+2H2O,反应类型:___________。

 

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用下列:①H2O ②H2O③Ba(OH)④Na2O⑤Cl⑥Ar  ⑦CO等物质填空。(填序号)

(1) 由离子键和非极性键构成的是         

(2) 由极性键和非极性键构成的是         

(3) 不存在化学键的是        

(4) 共价化合物有         

(5) 含有极性共价键的离子化合物的是          

 

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下列反应属于放热反应的是       属于吸热反应的是      (填字母) 。      

A.铝片与稀H2SO4反应制取H2

B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C.葡萄糖在人体内氧化分解

D.氢氧化钾和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

 

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