Question

下表是元素周期表的一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

族 周期	IA	IIA	IIIA	VIA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是  　 （填元素符号）；

（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是      （填物质化学式），

呈两性的氢氧化物是     （填物质化学式）；

（3）在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是  （填名称）。

（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程                                            。

（5）分别写出⑥元素的氢化物：

a.燃烧的化学方程式                                                       ，

b.与氯气在光照条件下反应，生成类似甲烷分子结构（正四面体）的氯代烃的化学方程式：                 。

（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：                    

（7）上述哪些元素可以从海水中通过一定的方法提取：                    ,（填元素符号）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的化学方程式            ；              。

Answer

（1）Na (2)HClO4、 Al(OH)3     （3）氯气

（4）

（5）a.CH4+2O2 CO2+2H2O  b.CH4+4Cl2 CCl4 + 4HCl

（6）2Al2O34Al +3O2↑

（7）K、Na、Cl、Br、Mg ； Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 ；Br2+ SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBr

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的物质可知①～⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na。

（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中

酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。

（3）同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，则在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是氯气。

（4）③与⑧形成化合物是氯化镁，含有离子键的离子化合物，则用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程是。

（5）碳的氢化物是甲烷，燃烧生成CO2和水，反应的方程式是CH4+2O2 CO2+2H2O ；甲烷在光照的条件下，也能和氯气发生取代反应。由于生成类似甲烷分子结构（正四面体），这说明甲烷分子中的氢原子完全被取代，则反应的化学方程式是CH4+4Cl2 CCl4 + 4HCl。

（6）铝是活泼的金属，只能通过电解法冶炼，则工业冶炼⑤的化学方程式是2Al2O34Al +3O2↑。（7）海上中含有多种元素，其中K、Na、Cl、Br、Mg等元素可以从海水中通过一定的方法提取；海上中获取溴单质涉及到的反应有Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2、Br2+ SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBr。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断