Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑨	⑦	⑧

根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。

Ⅰ、（1）元素⑦中质子数和中子数相等的原子符号是________________。

（2）④、⑤两种元素原子按1：1组成的常见化合物的化学式________________。

（3）③、⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________________。

（4）用电子式表示①和⑤形成化合物的过程_________________________。

Ⅱ、由表中元素形成的物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是______________

a、S     b、N₂    c、Na    d、Mg     e、Al

（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是____________________________________

__________________________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。

Answer

（12分）Ⅰ、（1）3216S  (2) Na2O2（3）HClO4﹥HNO3﹥H3PO4   

(4)

Ⅱ、（1）de （2）取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀随即变成灰绿色最后变成红褐色。（或先加入KSCN溶液无现象，通入氯气后呈血红色）（其他合理答案均可）。

2Fe＋H2O2＋2H＋＝2Fe＋2H2O（（1）（2）1分其余每小题2分）

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。据此可知：

Ⅰ、（1）元素⑦中质子数和中子数相等的原子符号是。

（2）④、⑤两种元素原子按1：1组成的常见化合物的化学式Na2O2。

（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则③、⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4﹥HNO3﹥H3PO4。

（4）①和⑤形成化合物NaH，含有离子键的离子化合物，所以用电子式表示①和⑤形成化合物的过程是。

Ⅱ、（1）若X是强氧化性单质，则A可以是碳或S或氮气或进水钠等，但不可能是镁或铝，答案选de。

（2）若X是一种常见过渡金属单质，因此X是铁。向C的水溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，这说明C是氯化亚铁，则A是氯气，B是氯化铁。检验亚铁离子的方法是取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀随即变成灰绿色最后变成红褐色。（或先加入KSCN溶液无现象，通入氯气后呈血红色）（其他合理答案均可）。双氧水的还原产物是水，所以反应的离子方程式是2Fe＋H2O2＋2H＋＝2Fe＋2H2O。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断、元素及其化合物转化的有关判断