Question

部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

序 号    元素    结构及性质

①      A       在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。

②      B       B原子最外层电子数是内层电子数的1/5

③      C       C单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼

④      D       通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能与D化合

⑤      E       E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族

（1）上述元素中，其最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是_____________（填化学式），试用离子反应方程式表示其两性的原因___________________________________________；

_________________________________________________。

（2）B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)

(3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，写出一定条件下X与B反应的方程式为                                              ，E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式            ,N的结构式  ___ __       

Answer

（13分）（1）Al(OH)3；Al(OH)3+3H＋=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

（2）Mg2+﹤N3—

（3）Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；；（第一空1分其余都2分）

【解析】

试题分析：在地壳中的含量居于第三位，则A是Al。B原子最外层电子数是内层电子数的1/5，这说明B应该是第三周期元素，则B是P元素。C单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼，则C是氮元素。通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能与D化合，所以D是氧元素。E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族，则E是氢元素。

（1）氢氧化铝既能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，所以是两性氢氧化物，即最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是Al(OH)3，用离子反应方程式表示其两性的原因Al(OH)3+3H＋＝Al3++3H2O、Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O。

（2）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则B与C简单离子的半径大小为Mg2+﹤N3—。

(3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，即分别是水和双氧水。在一定条件下X与B反应的方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑。E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，则M是氨气，N是N2H4。M的电子式,N的结构式。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断