Question

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　  　，B为　  　，C为　      　。D的最高价氧化物的水化物是             。

（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：

　          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）E属          （“离子”或“共价”）化合物。E中含              键

（4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

                                                                       。

Answer

（1）C（碳），O（氧），Na（钠），H2SO4           

（2）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2                

（3）离子  离子键、非极性共价键   

（4）

【解析】

试题分析：因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B为氧元素，C为钠元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，所以K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可知D为硫元素；A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，可知A为碳元素．

（1）因A为碳，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，D的最高价氧化物的水化物是H2SO4。

（2）E为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子形成的离子键和氧与氧之间形成的共价键，电子式为，故E中含有离子键、非极性共价键。

（4）C、D两元素形成的化合物为Na2S，为离子化合物，用电子表示的形成过程为。

考点：原子结构与元素周期率的关系 电子式 化学方程式的书写