Question

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案                                            实验现象

①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞  (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色

②向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水     (B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

③钠与滴有酚酞试液的冷水反应              (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧

④镁带与2 mol·L^－1的盐酸反应              (D)剧烈反应,产生可燃性气体

⑤铝条与2 mol·L^－1的盐酸反应              (E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失

⑥向AlCl₃溶液滴加NaOH溶液至过量          (F)生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

(2)实验用品：仪器：①      ②     ③     ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸⑨ 烧杯等；

药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L^－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。

(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）

①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    （用A-F表示）

写出③的离子方程式                                   。

(4)实验结论：                                         。

Answer

(2) 试管；酒精灯；胶头滴管

(3)① B ② F ③ A ④ E ⑤ C ⑥ D       2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑   

(4)金属性：Na > Mg > Al   非金属性：Cl > S

【解析】

试题分析：（2）做钠与滴有酚酞试液的冷水反应，一般应在烧杯中进行，③做镁带与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中进行，④做铝条与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中反应，故答案为：试管；酒精灯；胶头滴管。

（3）①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，其现象应是：有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色，即B。

②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水，氯水有强氧化性，置换出单质S，现象为生成淡黄色沉淀，即F。

③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，反应方程式是2Na+H2O═2NaOH+H2↑，其离子方程式是2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑，其现象应该是：浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色，即A。

④镁带与2mol/L的盐酸反应，其现象应是：剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧，即E．值得注意的是镁比铝活泼，因此与盐酸反应，镁比铝剧烈。

⑤铝条与2mol/L的盐酸反应，其化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，即离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑，其现象是：反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧，即C。

⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失，即D。

③的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

（4）根据实验①②，说明与水反应时钠比镁剧烈，即钠的金属性比镁强．根据③④，说明与同浓度的盐酸反应，铝比镁剧烈，即铝的金属性比镁强．⑤说明氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，即氢氧化铝既有酸性又有碱性，因此铝既有金属性又有非金属性．由以上分析第三周期，金属元素的金属性由强到弱的顺序是：Na＞Mg＞Al，即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱。故答案为：金属性：Na > Mg > Al；非金属性：Cl > S。

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律