Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	11	12

（1）写出①元素的名称             

（2）写出⑨元素的符号             

（3）在这些元素中，         （用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；    是最活泼的非金属元素；         是最不活泼的元素。

（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中      酸性最强；      碱性最强；

（5）从⑤到?的元素中，           原子半径最小。

（6）比较⑤和⑥的化学性质，更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）

                                                                       。

Answer

(10分) 4．⑴碳  ⑵ P ⑶Na；F；Ar  ⑷HClO4；NaOH； ⑸Cl

（6）（略）（（6）2分，其余各1分）

【解析】

试题分析：（1）根据元素在周期表中的位置可知，①是碳元素。

（2）⑨是磷元素，元素符号是P。

（3）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，据此可知金属性最强的是Na，非金属性最强的是F。最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。

（4）金属性或非金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性或酸性最强，所以这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4的酸性最强，NaOH的碱性最强。

（5）同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以从⑤到?的元素中，Cl原子半径最小。

（6）比较金属性强弱可以通过金属单质与水反应的激烈程度进行比较或最高价氧化物的水化物的碱性减弱来进行，据此可以判断。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用