可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是
A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)
不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是
A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质
在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片中发生电化腐蚀，当铜片上共放出3.36L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好用完，试计算：
⑴消耗锌的质量 ⑵通过导线的电子的物质的量 ⑶原硫酸的物质的量浓度。
下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质。
（1）A的化学式是 。 （2）B的电子式是 。
（3）I和J反应的化学方程式为 。
（4）若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则G和F反应的离子方程式为
。
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （大、小、相等）。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热量，已知：0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.3 kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为 ；
(2)又已知：H2O(g)===H2O(l)；△H= —44 kJ／mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ；
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
