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特戊酸是一种重要的化学试剂和化工原料, 工业上可用异丁烯与一氧化碳和水蒸气或叔丁...

特戊酸是一种重要的化学试剂和化工原料, 工业上可用异丁烯与一氧化碳和水蒸气或叔丁醇与甲酸反应制得。

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根据题意回答下列问题:

用系统命名法命名特戊酸___________,异丁烯最简单的同系物的分子式是_________;甲酸分子中含有的能体现主要化学性质的官能团的名称是_______________。

聚合度不大的聚异丁烯能给化妆品以极好而高贵的手感,写出异丁烯发生聚合反应的化学方程式:_____________________________________。

异丁烯二聚物(二异丁烯)再与氢气加成可制得优质汽油,二聚是一分子甲基上的碳-氢键断裂后与另一异丁烯分子中的双键发生加成反应,写出二聚加成产物可能的结构简式:_________________________________________。

叔丁醇同类别的同分异构体(含叔丁醇)有________种(填写数字),写出叔丁醇与甲酸发生酯化反应的化学方程式: ____________________________________。

特戊酸稳定的同分异构体中的一个分子中不可能同时含有____(填写编号)。

a.2个-CHO                          b.1个–OH和1个-CHO  

c.2个–OH                          d.1个-COO-和1个环

 

2,2-二甲基丙酸     C2H4       羧基、醛基  (4分) (2分)     (2分) 4        a d  (2分) 【解析】 试题分析:(1)根据有机物的结构简式可知,用系统命名法命名特戊酸名称应该是2,2-二甲基丙酸。异丁烯含有1个碳碳双键,属于烯烃,所以与其最简单的同系物的分子式是C2H4。根据甲酸的结构简式可知,分子中含有羧基,另外也可以看作含有醛基,所以甲酸分子中含有的能体现主要化学性质的官能团的名称是羧基和醛基。 (2)根据乙烯生成聚乙烯的方程式可知,异丁烯发生聚合反应的化学方程式应该是。 (3)由于异丁烯分子中碳碳双键中的不饱和碳原子是不同的,所以二聚加成产物有2种可能的结构,即、。 (4)丁基有4种,所以丁醇就有4种。在酯化反应中羧酸提供羟基,醇提供氢原子,所以该酯化反应的化学方程式是。 (5)特戊酸的不饱和度是1,所以分子中不可能同时含有2个-CHO 或1个-COO-和1个环,答案选ad。 考点:考查有机物的命名、同系物、官能团、同分异构体以及有机物结构简式和方程式的书书写。
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用霞石岩(主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下:

已知:NaHCO3溶液的pH约为8~9,Na2CO3溶液的pH约为11~12。

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溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类,钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图,根据题意回答下列问题:

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固体M的化学式是__________, X物质是___________。

实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 __________,滤液W中主要含有的离子有__________________。

碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________________。

操作Ⅰ是_________(填写名称),操作Ⅱ是 _______(选填编号)。

a.趁热过滤 b.冷却过滤    c.蒸馏 d.灼烧

碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________,产品K2CO3中最可能含有的杂质是________(写化学式)。

实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度,为提高实验精度,T试剂最好是____________;操作Ⅲ的名称是_______________。说明: 满分5 manfen5.com

 

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实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气,利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下:

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在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢,可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓度,②_______________________。

用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气,反应速率快,但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味,CuSO4洗气瓶中观察到的现象是_______________,是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”) ;理由是__________________________。

有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后,锌粒表面变黑,于是收集了少量该黑色固体,验证黑色固体含铁元素的简单化学方法_________________________________________。

实验中得到的数据有:小瓷皿的质量mg,小瓷皿加样品的质量n g,反应后小瓷皿加固体的质量w g,已知氧的相对原子质量为16,则铜的相对原子质量是____________(用含m、n、w的代数式表示)。

某次实验中测定结果明显偏大,可能的原因是________(选填编号)。

a.未充分冷却即停止通氢气           b.氧化铜样品中含有氯化铵杂质

c.反应后固体中有少量Cu2O           d.氢气不干燥有少量水分

由于启普发生器药品用量较多,利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置,你选择____________(选填编号) (支撑仪器、橡皮塞、导气管略)。

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(a)      (b)      (c)       (d)       (e)       (f)

 

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碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属,活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下,在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1℃时,测得各物质平衡时物质的量如下表:

            

活性炭

(mol)

NO

(mol)

A

(mol)

B

(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

在T1℃时,达到平衡共耗时2分钟,则NO的平均反应速率为           mol/(L·min);当活性炭消耗0.015mol时,反应的时间           (填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。

在T1℃下反应达到平衡后,下列措施不能改变NO的转化率的是         

a.增大活性炭的量   b.增大压强    c.升高温度        d.移去部分B

结合上表数据,该反应的平衡常数表达式为                。(生成物A、B用相应的化学式表示)若T1℃时的平衡常数为K1,T2℃时的平衡常数为K2,且K1>K2,能否判断该反应是吸热反应还是放热反应,说明理                                     

 

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重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取,其反应如下:

反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2→ 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O

反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O(副反应)

上述反应中不属于氧化还原反应有        个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是        

a.被氧化的元素只有+3的Cr,被还原的元素只有0价的O

b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7

c.每生成1molCO2,转移3.5mol电子

d.每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气

+6价铬的毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72,可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目:                                                         

某厂废水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入             g FeSO4·7H2O。

 

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关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中,正确的是          

a.M和N组成的物质中,M显负价,故M的非金属性强于N

b.M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高

c.M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多

d.M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等

 

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