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将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸,充分反应后测得生成S单质2.4g,FeCl2 ...

将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸,充分反应后测得生成S单质2.4g,FeCl2 0.425mol,且溶液中无Fe3,计算Fe1-xS中的x值(矿石中其他成分不与盐酸反应)。

 

0.15   (4分) 【解析】 试题分析:解法一:由2Fe3+~S,得2×=0.15mol 由铁原子守恒得:Fe1-xS中0.425mol 所以0.425mol-0.15mol=0.275mol 由化合价得:(0.27520.153)20.5mol 所以 解得 解法二:Fe1-xS +    HCl     FeCl2 +    H2S↑+    S↓ 由原子守恒得,0.425mol (盐酸中氢元素反应后在H2S中,氯元素在FeCl2中) 所以Fe1-xS中硫元素0.075mol+0.425mol=0.5mol 铁元素0.425mol 所以  解得 考点:考查磁黄铁矿化学式判断的有关计算
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考点分析:
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工业上生产硫酸的原料,一种是黄铁矿,其主要成分为FeS2(S为-1价);另一种是磁黄铁矿,其主要成分是Fe1-xS(S为-2价),式中x通常为0.1~0.2,既含有Fe2又含有Fe3

生产硫酸时将矿石煅烧,发生反应如下:

①  4 FeS2 + 11 O2→ 2 Fe2O3 + 8 SO2  

②  4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2

含FeS272%的黄铁矿10吨,理论上最多可以生产98%的浓硫酸           吨(矿石中无其他含硫物质)。

若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1,则Fe1-xS中Fe2与Fe3的物质的量之比为     :1。

煅烧矿石时,为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2,需通入过量20%的空气(其中N2与O2的体积比为4:1,假设无其他气体成分),计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数(用含x的代数式表示)。

 

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G是一种工业增塑剂,其合成的流程如下:

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已知:(1)A侧链上有两种不同环境下的氢原子;(2)B是芳香烃

A中含氧官能团的名称            ,F的分子式                

C→D的反应条件                 ,B的结构简式                   

A1是与A含有相同官能团的同分异构体,同条件下也能制得B,写出A1生成B的化学方程式                                                                

写出D→E的化学方程式                                                    

F物质的消去产物H是一种药物中间体,关于H的下列叙述正确的是       

a.能发生取代、消去、氧化、加聚反应

b.将H加入溴水中,振荡后得到无色溶液

c.等物质的量H与F反应后,生成物可能的分子式C18H16O4

d.1mol H在一定条件下与H2反应,最多消耗H2 4mol

E有多种同分异构体,符合下列条件的芳香族同分异构体共有       种。

①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应      ②能发生银镜反应

③分子中只有一个甲基

 

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特戊酸是一种重要的化学试剂和化工原料, 工业上可用异丁烯与一氧化碳和水蒸气或叔丁醇与甲酸反应制得。

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根据题意回答下列问题:

用系统命名法命名特戊酸___________,异丁烯最简单的同系物的分子式是_________;甲酸分子中含有的能体现主要化学性质的官能团的名称是_______________。

聚合度不大的聚异丁烯能给化妆品以极好而高贵的手感,写出异丁烯发生聚合反应的化学方程式:_____________________________________。

异丁烯二聚物(二异丁烯)再与氢气加成可制得优质汽油,二聚是一分子甲基上的碳-氢键断裂后与另一异丁烯分子中的双键发生加成反应,写出二聚加成产物可能的结构简式:_________________________________________。

叔丁醇同类别的同分异构体(含叔丁醇)有________种(填写数字),写出叔丁醇与甲酸发生酯化反应的化学方程式: ____________________________________。

特戊酸稳定的同分异构体中的一个分子中不可能同时含有____(填写编号)。

a.2个-CHO                          b.1个–OH和1个-CHO  

c.2个–OH                          d.1个-COO-和1个环

 

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用霞石岩(主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下:

已知:NaHCO3溶液的pH约为8~9,Na2CO3溶液的pH约为11~12。

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溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类,钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图,根据题意回答下列问题:

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固体M的化学式是__________, X物质是___________。

实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 __________,滤液W中主要含有的离子有__________________。

碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________________。

操作Ⅰ是_________(填写名称),操作Ⅱ是 _______(选填编号)。

a.趁热过滤 b.冷却过滤    c.蒸馏 d.灼烧

碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________,产品K2CO3中最可能含有的杂质是________(写化学式)。

实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度,为提高实验精度,T试剂最好是____________;操作Ⅲ的名称是_______________。说明: 满分5 manfen5.com

 

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实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气,利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下:

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在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢,可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓度,②_______________________。

用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气,反应速率快,但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味,CuSO4洗气瓶中观察到的现象是_______________,是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”) ;理由是__________________________。

有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后,锌粒表面变黑,于是收集了少量该黑色固体,验证黑色固体含铁元素的简单化学方法_________________________________________。

实验中得到的数据有:小瓷皿的质量mg,小瓷皿加样品的质量n g,反应后小瓷皿加固体的质量w g,已知氧的相对原子质量为16,则铜的相对原子质量是____________(用含m、n、w的代数式表示)。

某次实验中测定结果明显偏大,可能的原因是________(选填编号)。

a.未充分冷却即停止通氢气           b.氧化铜样品中含有氯化铵杂质

c.反应后固体中有少量Cu2O           d.氢气不干燥有少量水分

由于启普发生器药品用量较多,利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置,你选择____________(选填编号) (支撑仪器、橡皮塞、导气管略)。

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(a)      (b)      (c)       (d)       (e)       (f)

 

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